Що таке ланцюжки перетворень?

Дорогі діти! Будемо вчитися розв’язувати ланцюжки перетворень.

Приклад 1.

Спочатку подивіться відео добування кисню із калійної селітри.

Отже, на відео провели наступний експеримент: розкладом калійної селітри отримали кисень і спалили в кисні шматочок вугілля, внаслідок чого утворився вуглекислий газ.

Для опису експерименту застосовують наступну схему:

Щоб розшифрувати такий ланцюжок перетворень, треба написати дві реакції:

   1.  Реакцію добування кисню із калійної селітри.
2.  Реакцію взаємодії кисню з вуглецем з утворенням вуглекислого газу.

Тобто:

2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂

C + O₂ → CO₂.

Також у наведеному відео у кисні спалювали сірку, внаслідок чого утворився сульфур(ІV) оксид. Тому ланцюжок таких перетворень буде виглядати:

 

Рівняння реакцій для цього ланцюжку:

2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂

S + O₂ → SO₂.

Приклад 2.

У лабораторії отримали кисень розкладом калій перманганату (марганцівки) і в отриманому кисні спалили фосфор, внаслідок чого утворився фосфор(V) оксид. Такі перетворення можна записати схемою:

Для цього ланцюжку перетворень треба написати наступні рівняння реакцій:

2KMnO₄  → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

4P + 5O₂ → 2P₂O₅  

Приклад 3.

На виробництві часто використовують наступну схему перетворень:

ZnS → SO₂ → SO₃.

Це теж реакції взаємодії речовин з киснем. Але складних речовин. Спочатку окиснюють цинк сульфід, а потім доокиснюють сульфур(ІV) оксид до сульфур(VІ) оксиду. Треба записати такі рівняння реакцій:

2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂

2SO₂ + O₂ → 2SO₃.

Приклад 4.

Ще один приклад із нашого життя. Коли горить природний газ (метан) у газовій плиті, утворюється вуглекислий газ. Вуглекислий газ в листях рослин з водяною парою під дією сонячного світла та хлорофілу вступають у реакцію фотосинтезу з утворенням кисню. Кисень, що утворюється окиснює залізо (відбувається процес корозії).

Ці процеси можна записати наступною схемою перетворень:

Рівняння реакцій до цього ланцюжку:

СН₄ + О₂ → СО₂ + Н₂О

6СО₂ + 6Н₂О → С₆Н₁₂О₆ + 6О₂

Fe + O₂ → Fe₃O₄

Завдання.

Запишіть рівняння реакцій до наступних ланцюжків перетворень:

Тестові завдання для учнів 3(7)-х класів

Пропоную виконати завдання для закріплення знань за темою "Кисень. Повітря"

Тестові завдання за темою "Ферум та його сполуки"

Пропоную перевірити свої знання за темою "Ферум та його сполуки"

Учням 7(11)-х класів

До уваги учнів 7(11)-х класів!
Ознайомтеся з матеріалом презентації по сполукам Феруму. Дайте відповіді на теоретичні питання в кінці презентації та виконайте домашнє завдання.

Розміщаю також для ознайомлення матеріал за темою "Корозія металів. Способи захисту від корозії"

Для учнів 3-х класів

До уваги учнів 3-х класів! 
Пропоную зразок тестових завдань для контролю рівня знань за темою "Фізичні та хімічні явища. Закон збереження маси."

Теми творчих та дослідницьких робіт для учнів 7(11)-х класів

До уваги учнів 7(11)-х класів!
Пропоную до виконання теми творчих та дослідницьких робіт за темою "Метали та їх сполуки"

1. Кальцій та його сполуки в організмі людини
2. Історія відкриття та добування алюмінію
3. Алюміній на кухні: небезпечний ворог або вірний помічник?
4. Роль Феруму в живій природі
5. Метали в мистецтві
6. Метали в космосі
7. Метали давнини
8. Використання металів і сплавів у радіоелектронній апаратурі
9. Метали у виготовленні монет різних країн та різних часів
10. Значення мікроелементів для здоров’я людини
11. Скласти питання для вікторини за темою «Метали»
12. Виробництво алюмінію в Україні та продукція із застосуванням алюмінію, яку випускають в Україні
13. Розвиток металургії в Україні
14. Електроліз. Дивовижний світ гальваніки
15. Як позбутися «рудого пацюка»? (Захист металів від корозії)
16. Вплив нітратів на здоров’я людини
17. Неорганічний склад газованих напоїв
18. Сода: знайома й незнайома
19. Архітектура крізь призму хімії. Склад будівельних матеріалів: вчора і сьогодні.
20. Яким буває скло? 
21. Жирна, бура, пластична (все про глину)
22. Від глини до витонченої порцеляни (виробництво кераміки)
23. Чарівний світ фарб
24. Ікони очима хіміка
25. Природні дорогоцінні каміння (сполуки металів)

Тренувальні тести за темою "Метали, сплави та їх застосування

До уваги учнів 7 (11)-х класів! 
Пропоную пройти тестування за темою "Метали" з метою  підготовки до самостійної роботи

Тренувальні тести за темою "Загальні властивості металів" для учнів 7(11) класів

Ось такі вони - метали!

Германій: усюди і ніде

У 1886 році німецький хімік Клеменс Вінклер, досліджуючи мінерал аргіродит, виявив, що він на 7 відсотків складається з незнайомої йому речовини. Виявилося, що загадкові 7 відсотків - це невідомий досі елемент таблиці Менделєєва.

Після деяких роздумів Вінклер - по аналогії з Галієм - назвав речовину Германием.

Незважаючи на те що в земній корі Германію більше, ніж срібла і свинцю, добувати його важко і дорого. Германій дуже розсіяний елемент. Основна його маса міститься в грунті, в вугіллі, в живих організмах, рослинах ... У незначній кількості він є в часнику і томатному соці. Як написано в старому підручнику хімії, "Германій - усюди і ніде".

"Зірковий час" Германію настав у кінці сорокових років минулого століття, коли його стали використовувати в якості напівпровідника. Зокрема, саме поява транзисторів на основі Германію поклало край використанню ламп в радіо- і відеоапаратури. Втім, не минуло й двох десятиліть, як попит на Германій впав: в транзисторах його все більше витісняв дешевший кремній.

Незважаючи на незначне використання, Германій знаменитий вже тільки тим, що відкриття саме цього елемента стало тріумфом Періодичної системи.

Із листа Вінклера Менделєєву:

"Шановний добродію! Дозвольте мені передати Вам відбиток повідомлення, з якого випливає, що мною виявлений новий елемент «германій». Я сподіваюся незабаром повідомити Вам більш детально про цю цікаву речовину; сьогодні я обмежуюся лише тим, що повідомляю Вас про вельми ймовірний тріумф Вашого геніального дослідження і засвідчую Вам свою глибоку повагу."